Question

um volume de 10l de um gás perfeito teve sua pressão aumentada de 1 para 2 atm e sua temperatura aumentanda de -73c para +127c . o volume final em litros alcançados pelo gás foi de :

Answer 1

P₁ x V₁ ÷ T₁ = P₂ x V₂ ÷ T₂

1 x 10 ÷ 200 = 2 x V₂ ÷ 400

V₂ = 10 Litros

Essa é uma transformação isovolumétrica, isocórica ou isométrica. Ou seja o volume não vai variar.

P = Pressão

V = Volume

T = Temperatura em Kelvin

Answer 2

Explicação:

Pressão e temperatura aumentaram o dobro, logo não alterou o volume.

PROVANDO.

Colocando as temperaturas no SI

TK1 = TC1 + 273

TK1 = -73 + 273

TK1 = 200 K

TK2 = 127 + 273

TK2 = 400 K

Aplicando na relação geral dos gases.

P . V / T = P' . V' / T'

1 . 10 / 200 = 2. V' / 400

400.10 / 200 = 2. V'

V' = 20 / 2

V' = 10 Litros

Att ColossoBlack