Question

Um volume de 100L de um gás perfeito teve sua pressão aumentada de 1 para 3 atm e sua temperatura aumentada de -73ºC para + 127ºC O volume final, em litros alcançado pelo gás foi de:

Answer 1

Após os cálculos efetuados verificamos que a pressão do gás será: V2= 66,67 ℓ

Dados

V1= 100 ℓ

t1= -73 ºC ==> T1= -73 + 273= 200 K

P1= 1 atm

t2= 127 ºC ==> T2= 127 + 273= 400 K

P2= 3

V2= ?

Transformações gasosas

Aplicar: Equação Geral dos Gases

$\dfrac{P1V1}{T1} =\dfrac{P2V2}{T2}$  onde: P1= pressão inicial, P2= pressão final, V1= volume inicial, V2= volume final, T1= temperatura inicial, T2= Temperatura final e P= atm (Pa, mmHg, Bar), V= ℓ, T= K

Lembre que: K= 273,15+ºC

$\dfrac{P_1V_1}{T_1} =\dfrac{P_2V_2}{T_2}\\ \\ \\ V_2=\dfrac{1~atm\times100~\ell\times400~K}{200~K\times3~atm} \\ \\ \\ V_2=\dfrac{40000}{600} \\ \\ \\ V_2=66,67~\ell$

Veja mais em: https://brainly.com.br/tarefa/51353834

                        https://brainly.com.br/tarefa/9913312