Question

um volume de 10 litros de um gas perfeito teve sua pressão aumentada de 1 para 2 atm e sua temperatura aumentada de -73°c para +127°c . O volume final , em litros , alcancado pelo gas foi de:

Answer 1

V₁ = 10L
P₁ = 1 atm
T₁ = -73ºC+273 = 200K

V₂ = ?
P₂ = 2 atm
T₂ = 127ºC+273 = 400K

Substituindo:

$\dfrac{P_{1} \cdot V_{1}}{T_{1}} = \dfrac{P_{2} \cdot V_{2}}{T_{2}} \\\\\\ \dfrac{1 \cdot 10}{200} = \dfrac{2 \cdot V_{2}}{400} \\\\\\ \boxed{V_{2} = 10L}$

Foi uma transformação isovolumétrica, ou seja, não houve alteração no volume.

Answer 2

Explicação:

Pressão e temperatura aumentaram o dobro, logo não alterou o volume.

PROVANDO.

Colocando as temperaturas no SI

TK1 = TC1 + 273

TK1 = -73 + 273

TK1 = 200 K

TK2 = 127 + 273

TK2 = 400 K

Aplicando na relação geral dos gases.

P . V / T = P' . V' / T'

1 . 10 / 200 = 2. V' / 400

400.10 / 200 = 2. V'

V' = 20 / 2

V' = 10 Litros

Att ColossoBlack