Question

um volume de 10 litros de um gás perfeito teve sua pressão aumentada de 1 para 2atm e sua temperatura aumenta de -73 graus para 127 graus o volume final em litros será resultado da equação p1×v=p2×v2

Answer 1

Resposta:

V2= 10 L

Explicação:

Transformações gasosas  

Aplicar: Eq Geral dos Gases  

P1V1 ÷ T1 = P2V2 ÷ T2  

onde: P1= pressão inicial, P2= pressão final, V1= volume inicial, V2= volume final, T1= temperatura inicial, T2= Temperatura final e P= atm (Pa, mmHg, Bar), V= L, T= K  

Lembre que: K= 273,15+ºC  

- Dados  

V1= 10 L

P1= 1 atm

P2= 2 atm

t1= -73 ºC ==> T1= -73 + 273= 200 K

t2= 127 ºC ==> T2= 127 + 273= 400 K

V2= ?

V2= P1V1T2 ÷ T1P2

V2= 1 atm * 10 L * 400 K ÷ 200 K * 2 atm

V2= 4000 ÷ 400

V2= 10 L

Answer 2

Explicação:

Pressão e temperatura aumentaram o dobro, logo não alterou o volume.

PROVANDO.

Colocando as temperaturas no SI

TK1 = TC1 + 273

TK1 = -73 + 273

TK1 = 200 K

TK2 = 127 + 273

TK2 = 400 K

Aplicando na relação geral dos gases.

P . V / T = P' . V' / T'

1 . 10 / 200 = 2. V' / 400

400.10 / 200 = 2. V'

V' = 20 / 2

V' = 10 Litros

V' = 10 LitrosAtt ColossoBlack