Um vinho que fica aberto (em contato com o ar )por muito temp pode sofrer oxidação a vinagre. Esta reação quimica esta apresentada pelas formulas moleculares : C2H6O + O2 ---> C2H4O2 +H2O. Para produzir um vinagre que possua 6g de acido acetico (C2H4O2), Qual sera a massa de etanol (C2H6O) a ser oxida ?
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Precisamos das massas molares do etanol e do ácido acético:
Mmolar do etanol : 46g
Mmolar do ácido acético: 60g
46 g de etanol reagem com O2 para produzir 60g do ácido acético.
Com essas informações podemos fazer o seguinte cálculo:
46 g etanol produzem> 60 gramas do ácido acético
X>>>>>>>>> 6 g ácido acético
X = 4,6 g de etanol são oxidados.
Mmolar do etanol : 46g
Mmolar do ácido acético: 60g
46 g de etanol reagem com O2 para produzir 60g do ácido acético.
Com essas informações podemos fazer o seguinte cálculo:
46 g etanol produzem> 60 gramas do ácido acético
X>>>>>>>>> 6 g ácido acético
X = 4,6 g de etanol são oxidados.
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