Um técnico em química, ao analisar 1,5kg de uma amostra de um determinado peixe, detectou a presença de mercúrio, Hg. Uma substância tóxica e muito perigosa quando em contato com o organismo humano. Ele determinou que a concentração dessa substância era de 0,8mg/kg, ou seja, o valor encontrado estava acima do valor permitido pelo ministério da saúde, que determina que esse valor seja de, no máximo, 0,5mg/kg.
O número de átomos de mercúrio encontrados na amostra analisada foi de, aproximadamente,
Dado: Massa molar do Hg = 200g.mol-1.
A) 2,5.10-6
B) 4.10-6
C) 2,2.10-18
D) 3,6.10-18
E) 4,8.10-22
Soluções para a tarefa
Olá!
Este é um exercício sobre quantidade de matéria, relacionando massa e a constante de Avogadro.
A constante de Avogadro é o número de entidades por unidade de quantidade de matéria. Seu valor medido experimentalmente é 6x10²³. Então, em 1 mol de átomos de qualquer elemento temos 6x10²³ átomos.
- Como resolver este exercício?
De acordo com o enunciado, foi analisada uma amostra de 1,5 Kg de peixe, e que ela possui concentração de 0,8 mg de Hg por Kg de peixe. Devemos então, descobrir qual a massa de mercúrio presente na amostra:
0,8 mg ----- 1 Kg
X ------ 1,5 Kg
X = 1,5 . 0,8 / 1
X = 1,2 mg
Devemos fazer o cálculo com unidades de medida equivalente, portanto vamos converter 1,2 mg para g: 1,2 / 1000 = 0,0012 g ou 1,2x10-³ g de Hg.
Para finalizar, lembre que 1 mol de Hg corresponde a 200 g e que 1 mol corresponde a 6,02x10²³ átomos . Vamos descobrir qual a quantidade de átomos presente nessa amostra:
200 g de Hg ---- 6,02x10²³ átomos
1,2x10-³ g ----- y
Y = 1,2x10-³ . 6,02x10²³ / 200
Y = 7,44x10
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