Question

um técnico de laboratório recebeu um frasco com 0,5 L de solução diluída de acido cloridrico (HCl), de concentração desconhecida. Para determinar a concentração de soluçao, ele transferiu uma aliquota de 25 ml para um erlenmeyer. Essa soluçao foi titulada com uma soluçao aquosa padrão de hidróxido de sódio (NaOH) de concentração iguala 0,4 mol × L. Sabendo-se que nessa titulação foram consumidos 12,5 ml da soluçao padrão de hidróxido de sodio, calcule a concentração, em mol × L, da soluçao de acido clorídrico do frasco original

Answer 1

Dados: 

V = 0,5L
HCl
C = ?
NaOH
C = 0,4 mol/L
V = 12,5 mL ~ 0,0125L
Vtotal = 512,5 mL ~ 0,5125L

HCl + NaOH ---> NaCl + H₂0

1 mol HCl --- 1000 mL
      X              500 mL

X = 0,5 moles de HCl

1 mol NaOH ---- 1000 mL
        X                 12,5 mL

X = 0,0125 moles de NaOH

N° de moles total = (Ácido inicial - Base adicionada)
N° de moles total = (0,5-0,0125)
N° de moles total = 0,4875 moles de ácido restante para reagir

C ácido = moles de ácido restantes para reagir/volume total
C ácido = 0,4875 moles /0,5125L
C ácido = 0,95 mol/L