Question

Um técnico de laboratório preparou uma solução aquosa de ácido sulfúrico (H2SO4) misturando 30 g desse ácido em 200 mL de água, com extremo cuidado, lentamente, sob agitação e em uma capela com exaustor. Ao final, a solução ficou com um volume de 220 mL. Calcule:

A) Concentração
B) Densidade
C) Título em porcentagem

Answer 1

A) Concentração Comum (C):

C = m/V

Onde, m = massa do soluto = 30 g V = volume da solução em L = 220 mL (0,22 L)

Jogando os dados na fórmula, teremos:

C = 30 g/0,22

C = 136,36 g/L

B) Densidade (d) é dada pela seguinte fórmula:

d = m/V (a densidade é normalmente dada em g/mL)

Onde, m = massa da solução = 230 g e V = volume da solução = 220 mL

Sabendo que a densidade de água é de 1 g/mL temos que em 200 mL de água teremos 200 g de água, que somada a massa de 30 g de ácido sulfúrico dá o valor da massa total da solução = 200 + 30 = 230 g.

Aplicando os valores na fórmula da densidade, teremos:

d = m/V

d = 230/220

d = 1,045 g/mL

C) Título (T) é dado pela seguinte fórmula:

T = (m₁/m₁+m₂) x 100

Onde, m₁ = massa do soluto = 30 g e m₁ + m₂ = massa total da solução que é a soma da massa do ácido 30 g + a massa da água que é 200 g = 230 g.

Assim, o título será:

T = (30 / 230) x 100

T = 0,1304 x 100

T = 13,04%