Question

Um técnico de laboratório deseja preparar uma solução aquosa de ácido sulfúrico(H2SO4) na concentração de 1,5 mol/L. Para isso,ele dispõe de uma solução concentrada desse ácido,cujo rótulo apresenta as seguintes informações: d=1,86g/ml; teor:98%; m/m=98g/mol. Explique como deve ser preparada essa solução,indicando a quantidade da solução concentrada a ser utilizada.

Answer 1

Fórmula para preparar solução molar

M= m(g) / mm * V(L)

Legenda:
M= molaridade
m(g)= massa do ácido em gramas
mm= massa molar do ácido
v(L)= volume em litros

substituindo na fórmula:

1,5 = m(g) / 98 * 1

m(g) = 147 g de H2SO4

agora temos que corrigir o teor de pureza:

147g  --- 98%
  x  g   -- 100%

x= 150 gramas

então para obter uma solução 1,5 molar, vc deve pesar 150 g de H2SO4 com teor de 98%
caso não tenha balança, terá que tranformar a massa em volume da seguinte maneira:

d =m/v
1,86 = 150 g / V

volume = 82,42 mL de ácido sulfurico.