Um técnico de laboratório deseja preparar 250 mL de uma solução de ácido sulfúrico na concentração de 1,5 mol/L. Para isso, ele dispõe de uma soluçãoconcentrada desse ácido, cujo rótulo apresenta as seguintes informações : d = 1,86 g/mL,teor 98%, (m/m), massa molar = 98 g/mol.
Explique como deve ser preparada essa solução, indicando a quantidade da solução concentrada a ser utilizada.
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Massa molar H2SO4=98g/mol
Primeiramente, calcule a concentração molar da solução de H2SO4
C=T*D*1000
C=0.98*1.86*1000
C=1822.8g/l
C=M*MM
1822.8=M*98
M=18.6mol/l
Agora, calculamos o volume necessário para realizar a diluição e chegar à concentração de 1.5mol/l
M1*V1=M2*V2
1.5*250=18.6*V2
375=18.6*V2
V2=20.2ml
Primeiramente, calcule a concentração molar da solução de H2SO4
C=T*D*1000
C=0.98*1.86*1000
C=1822.8g/l
C=M*MM
1822.8=M*98
M=18.6mol/l
Agora, calculamos o volume necessário para realizar a diluição e chegar à concentração de 1.5mol/l
M1*V1=M2*V2
1.5*250=18.6*V2
375=18.6*V2
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