Question

Um subproduto industrial só tem C, H ,O,e Cl em sua formula. Quando 0,100g do composto foi analisado por combustão produziram-se 0,0682g CO2 e 0,0140 H2O. A percentagem de massa de Cl no composto era de 55%. Quais sao as formulas empírica e molecular do composto???


Responder passo a passo por favor...

Answer 1

CxHyOzCl + O2  ~> CO2 + H2O

1° Passo : encontrar a massa de cada elemento

SABEMOS QUE :

44 g CO2 -------------- 12 C
0,0682g -----------------x

x = 0,0186 g

18g H2O ---------------- 2g H
0,0140 ---------------------x

x = 0,00156 g

55% de 0,1g é de Cl isto é igual = 0,055 g de Cl

Logo o resto é de Oxigênio.


0,0186 g + 0,00156 g + 0,055 g + x = 0,1

x = 0,02484 g é de O2

2° Passo : pegar cada massa encontrada e dividir  pela suas respectivas massas molares

C = 0,0186 g / 12 = 0,0015
H = 0,00156 / 1 = 0,0015
Cl = 0,055 / 35,45 =  0,0015
O = 0,02484 / 16 = 0,0015


3° Passo . Dividi o valor pelo menor de todos

Se Observamos direitinho : todos tem valores iguais

logo a fórmula empírica : CHOCl e sua fórmula molecular também