Question

1) A partir de seus conhecimentos sobre distribuição eletrônica e tabela periódica, responda às questões.

a) Um átomo neutro de um elemento químico apresenta como subnível mais energético o 4d5. Em que período da Tabela Periódica ele se encontra e qual é esse elemento? Explique sucintamente como você chegou a essa conclusão.

b) Caso esse átomo se torne um cátion tetravalente, qual a sua distribuição eletrônica? Para facilitar sua resposta, use a representação que utiliza um gás nobre em substituição a uma parte da configuração eletrônica (normalmente o gás nobre da linha superior aquela em que o elemento se encontra). Essa representação é conhecida como “Cerne de gás nobre”.

Answer 1

A)  Bom.. olhando a tabela periódica, sabemos que os grupos ou famílias possuem o mesmo número de elétrons em sua camada de valência e os períodos possuem o mesmo número de camadas eletrônicas. Como o o subnível mais energético é representado por 4d5, significa que está no 4 período. 

B) Antes de tudo, um cátion é um átomo que perde elétrons, ficando com carga positiva, então no caso ele perdeu 4 elétrons. Sendo assim é retirado 4 elétrons de sua c.v., ficando com a configuração 4d1. Utilizando a representação "Cerne de gás nobre'', ficará [Ar] 4s2, 3d1