um sólido tem cheiro acentuado à temperatura e pressão ambiente e apresenta as seguintes características físicas:
ı) pontos de fusão e ebulição baixos.
ıı) é isolante elétrico no estado sólido e fundido.
ııı) é insolúvel em água.
com base nesses dados, pode se concluir que as interações que mantém a substância no estado sólido devem ser do tipo
a) ligação covalente apolar.
b) ligação covalente polar.
c) ligação iônica.
d) pontes de hidrogênio.
e) interação de van der waals.
Soluções para a tarefa
A ordem de intensidade das forças intermoleculares é:
Dipolo induzido < Dipolo-dipolo < Ligações de hidrogênio
apresenta maior ponto de ebulição, pois suas moléculas estão unidas por ligações de Hidrogênio. O sólido apresenta o menor ponto de ebulição, uma vez que suas moléculas são atraídas por dipolo induzido.
Observando as características e propriedades do sólido de cheiro acentuado, pode-se afirmar que a interação que mantém essa substância no estado sólido provavelmente são as Interações de Van der Waals. Portanto, a alternativa correta que deve ser assinalada é a opção E).
O que são Interações de Van der Waals?
De forma abrangente, pode-se definir as interações de Van der Waals como a soma das forças atrativas e/ou repulsivas de determinadas moléculas que não são originadas por ligações covalentes ou eletrostáticas.
Saiba mais sobre Interações de Van der Waals em: brainly.com.br/tarefa/27819147
#SPJ2
