Question

Um sistema termodinâmico realiza um trabalho de 5000 cal quando recebe 4500 cal de calor. Nesse processo, podemos afirmar que:


A- Houve uma variação de energia interna negativa de 8500 cal, o que fez aumentar a temperatura do gás.
B- Houve uma variação de energia interna positiva do gás de 74,5 kcal, o que fez a temperatura cair.
C- Não houve variação de energia interna, mas sua temperatura diminuiu consideravelmente.
D- Houve uma variação de energia interna negativa de 500 cal, o que fez a temperatura do gás diminuir.
E- Houve uma variação de energia interna positiva de 500 cal, o que fez a temperatura do gás permanecer constante.

Answer 1

Resposta:

Letra D)

Explicação:

PRIMEIRA LEI DA TERMODINÂMICA:

∆U=Q-T

Q=4500 cal

T= 5000 cal

∆U= 4500-5000

∆U= -500 cal

SINAIS DA ENERGIA INTERNA:

∆U>0-----> aumento de temperatura

∆U<0------> Diminuição da temperatura

∆U=0------> Temperatura constante