Um sistema sofre uma transformação na qual ele absorve 50 cal de calor e se expande, realizando um trabalho de 300 J.
a) Qual é, em joules, o calor absorvido pelo sistema? (Considere 1 cal= 4,2 J)
b) Calcule a variação de energia interna que o sistema experimentou.
Soluções para a tarefa
a) O calor absorvido pelo sistema é de 210 Joules.
b) Calcule a variação de energia interna que o sistema gasoso experimentou foi de - 90 Joules.
Primeira Lei da Termodinâmica
Nesse sistema gasoso, ocorre a absorção de 50 Calorias em forma de energia térmica do meio externo. Além disso, o gás realiza um trabalho no valor de 300 Joules.
Se o trabalho é realizado pelo gás, ele é positivo. Se o calor é absorvido pelo gás, ele também será positivo.
- T > 0
- Q > 0
Para converter a quantidade de calor absorvida de calorias para Joules, devemos estabelecer uma regra de três simples.
1 Caloria ---------------- 4,2 Joules
50 Calorias -------------- Q
Q = 210 Joules
Para determinar o valor da variação da energia interna do sistema gasoso, utilizaremos a equação estabelecida pela Primeira Lei da Termodinâmica expressa abaixo-
ΔU = Q - T
Onde,
- ΔU = variação da energia interna doo gás
- Q = calor recebido ou cedido ao meio
- T = trabalho realizado
Assim,
ΔU = Q - T
ΔU = 210 - 300
ΔU = - 90 Joules
Saiba mais sobre a Primeira Lei da Termodinâmica em,
brainly.com.br/tarefa/21878823
#SPJ1
