Um sistema recebe 400 cal de uma fonte térmica, enquanto ao mesmo tempo realiza sobre o sistema um trabalho equivalente a 328j. O aumento da energia interna do sistema é:
a) 5000 j
b) 2000 j
c) 3000 j
d) -2000 j
e) -5000 j
Soluções para a tarefa
Resposta: B- 2000J
Explicação: Converter caloria para jaules utilizando a relação 1 cal
= 4,18 J
400 cal = 1672 J
Energia total é = a energia que o sistema recebe mais a energia obtida pelo trabalho feito sobre o sistema.
1672 J + 328 J = 2000 J
O aumento da energia interna do sistema é de 2000 Joules.
Primeira Lei da Termodinâmica
O sistema recebe de calor a quantidade de 400 Cal. Como o calor é recebido pelo sistema gasoso, ele é positivo.
Um trabalho é realizado, sobre o sistema gasoso, de 328 Joules. Quando um trabalho é realizado sobre o gás, ele é negativo.
T < 0
A Primeira Lei da Termodinâmica estabelece uma relação entre a variação da energia interna de um sistema gasoso, o trabalho realizado e a quantidade de calor trocada com o meio.
ΔU = Q - τ
Onde,
- ΔU = variação da energia interna doo gás
- Q = calor recebido ou cedido ao meio
- T = trabalho realizado
Convertendo Calorias em Joules, utilizando uma regra de três simples-
1 Cal ----------- 4,18 Joules
400 Cal ----------- Q
Q = 1672 Joules
Calculando o aumento da energia interna-
ΔU = Q - τ
ΔU = 1672 + 328
ΔU = 2000 Joules
Saiba mais sobre a Primeira Lei da Termodinâmica em,
brainly.com.br/tarefa/21878823
#SPJ2
