Um sistema químico, a certa temperatura, contém os gases F 2(g)
, O 2(g)
e OF 2(g)
em equilíbrio, de acordo com a
equação:
Analisando o sistema, podemos afirmar que:
I. Se aumentarmos a temperatura do sistema, a concentração de OF 2(g)
2F +1O +11,0kcal↔2OF 2(g) 2(g) 2(g)
II. Se aumentarmos a pressão sobre o sistema, a concentração de OF 2(g)
aumentará. III. Se aumentarmos a pressão sobre o sistema, o equilíbrio não será deslocado.
IV. Se adicionarmos ao sistema um catalisador adequado, a concentração de OF 2(g)
( ) somente a afirmativa II está correta.
( ) somente as afirmativas I e II estão corretas.
( ) somente as afirmativas II e IV estão corretas.
( ) somente as afirmativas I, II e III estão corretas.
( ) todas as afirmativas estão corretas.
aumentará
Soluções para a tarefa
Resposta:
Alternativa “b”.
2 F2(g) + 1 O2(g) + 11,0 kcal ↔2 FO2(g)
Kc = __[FO2]2__
[O2] . [F2]
Item III: errado, pois a constante de equilíbrio só varia com a temperatura, ela não sofre variação com a variação da pressão;
Item IV: errado, pois o catalisador aumenta a velocidade das reações nos dois sentidos (direto e inverso) ao mesmo tempo, não alterando o equilíbrio.
Explicação:
Somente as afirmações I e II estão corretas (Alternativa B).
Vamos analisar as afirmações:
I. VERDADEIRA: Vemos pela reação que a mesma é endotérmica, ou seja, necessita do ganho de calor para ocorrer. Assim, ao aumentar a temperatura, favorecemos a reação direta, de formação de OF₂;
II. VERDADEIRA: No lado dos reagentes temos 3 moles de gases e no produto temos apenas 2 moles. Assim, ao aumentarmos a pressão, teremos um deslocamento para os reagentes, que ocupam menor espaço;
III. FALSA: Como temos gases na reação, mudanças na pressão afetam o equilíbrio.
IV. FALSA: O catalisador diminui a energia de ativação para formar os produtos, mas não altera o equilíbrio.
Para saber mais:
https://brainly.com.br/tarefa/39501639
Espero ter ajudado!
