Um sistema gasoso recebe do meio externo 200 cal em forma de calor. Sabendo que 1 cal = 4,2 J, Determinar:
a) o trabalho trocado com o mei, numa transformação isótermica;
b) a variação da energia interna numa transformação isométrica.
Soluções para a tarefa
a) o trabalho trocado com o meio será de 200 Cal.
b) a variação da energia interna será de 200 Cal.
Primeira Lei da Termodinâmica
O sistema gasoso recebe uma quantidade de calor de 200 Calorias.
Essa quantidade de calor recebida do meio externo, conforme a Primeira Lei da Termodinâmica, pode ser convertida em trabalho e/ou em alteração da energia interna do sistema.
Nesse caso temos duas situações-
- Na letra a, o sistema gasoso sofre uma transformação isotérmica (temperatura constante).
- Na letra b, o sistema gasoso sofre uma transformação isométrica (volume constante).
Na transformação isotérmica, a variação da energia interna do sistema gasoso é nula, logo, todo calor recebido será convertido em realização de trabalho.
ΔU = Q - T
0 = Q - T
T = Q
T = 200 Cal
Na transformação isométrica, o trabalho realizado é nulo, pois o volume de gás não varia. Todo calor recebido será convertido em variação da energia interna do sistema gasoso.
ΔU = Q - T
ΔU = Q - 0
ΔU = Q
ΔU = 200 Cal
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#SPJ1
Resposta: A) 200 J
B) 840 J
Explicação: A) Temperatura constante
B) Volume constante