Question

um sistema gasoso apresenta volume de 500 ml a uma temperatura de 300k e pressão de 1 atm. Após uma mudança, o volume aumenta para 2l e a temperatura para 310k. qual a nova pressão?

Answer 1

- a nova pressão será de 0,258 atm

Aplicar: Eq Geral dos Gases

$\frac{P1V1}{T1} =\frac{P2V2}{T2}$  onde: P1= pressão inicial, P2= pressão final, V1= volume inicial, V2= volume final, T1= temperatura inicial, T2= Temperatura final e P= atm (Pa, mmHg, Bar), V= L, T= K

Lembre que: K= 273,15+ºC

- Dados

V1= 500 mL==> V1= 0,5 L

T1= 300 K

P1= 1 atm

V2= 2 L

T2= 310 K

P2= ?

$P2= \frac{1atm*0,5L*310K}{300K*2L} \\ \\ P2=\frac{155}{600} \\ \\ P2=0,258atm$