Física, perguntado por Usuário anônimo, 8 meses atrás

Um relógio de ouro cuja massa é de 750g, foi colocado ao sol e sofreu uma variação de temperatura passando de 80° C para 50° C. Sabendo que o calor especifico do ouro é 0,031 cal/gºC diga qual foi a quantidade de calor perdida pelo relógio:

Soluções para a tarefa

Respondido por timaocris2010
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Resposta:

-697.5 calorias (foram perdidos 697,5 calorias).

Explicação:

* Trata-se de uma questão de calorimetria.

** Há duas opções: Calor sensível (quando há alterações de temperatura) e Calor latente (quando há mudança de estado físico). Pode, também, ocorrer as duas situações simultaneamente.

** Fórmula Calor Sensível: Q = m.c.Δt (popular Que MaCeTe)

** Fórmula Calor latente: Q = m.l (popular Que Mel)

  Onde Q = Quantidade de calor (em cal/JºC no SI); m = massa; c = calor específica - quantidade de calor necessária para aumentar ou diminuir a temperatura para cada unidade de massa; Δt = Variação de temperatura e l = calor latente - calor necessário para mudança de estado físico.

 

** Para esta questão, observa-se apenas alterações na temperatura, portanto iremos considerar a fórmula de Calor Sensível.

Q = m.c.Δt

Q = 750.0,031 . (-30) [houve uma redução de 30 graus, portanto -30]

Q = 750.31/1000 . (-30) [ apenas simplificando, tirando a virgula e colocando fração. para isso só transferir a virgula para depois do um e contar quantas casas ela andou sem esquecer do zero antes dela]

Q = 75.31/1000 . (-30) [ Cortando um zero embaixo e um em cima]

Q = 2325/100 . (-30) [ multiplicação entre  75 e 31]

Q = 23,25 . (-30) [ divisão entre 2325/100. Basta contar a mesma quantidade de zeros com uma virgula a partir da direita à esquerda]

Q = - 697.5 [multiplicação simples entre os fatores]

Resumo do Cálculo:

Q = m.c.Δt

Q = 750.0,031 . (-30)

Q = 23,25 . (-30)

Q = - 697.5

Espero que possa ter entendido. Bons estudos.

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