Question

Um recipiente que resiste até a pressão de 3,0.105 N/m2 contém gás perfeito sob pressão 1,0.105 N/m2 e temperatura 27ºC. Desprezando a dilatação térmica do recipiente, calcule a máxima temperatura que o gás pode atingir.

Answer 1

Basta usar a fórmula do comportamento dos gases ideiais:
$\frac{PxV}{T}$
Em que P= pressão
V= Volume
T= Temperatura
Como o volume não muda, podemos desprezá-lo, reduzindo á seguinte equação: 
$\frac{P}{T}$
E dando os valores dados, temos: $\frac{1x10^5}{300} = \frac{3x10^5}{T}$
Explicando: A ideia é muito simples: Inicialmente, devemos tranformar a temperatura de ºC para escala Kelvin. Nisso, 27ºC é igual a 300K. 
O próximo passo é que, pensando que se trata de um gás perfeito, a relação $\frac{PxV}{T}$ não muda. Logo, para descobrir a temperatura, volume ou pressão do gás em outras condições, basta igualar ás condições iniciais que são conhecidas e dadas no exercício. 
Resolvendo essa equação, encontramos 900K. Para converter para graus Celsius, basta subtrair este valor de 273.