Question

um recipiente inderformavel, hermeticamente fechado, contem 300 litros de um gás perfeito a 40 °c, suportando a pressão de 6 atmosferas. a temperatura do gás é aumentada até atingir 527° c. calcule a pressão final do gás.​

Answer 1

O volume não se altera,logo é uma transformação isovolumetrica

40c = 313k

527c = 800k

Pv/t = p'v'/t'

P/t = p'/t'

6/313 = p'/800

P. 313 = 6.800

P.313 = 4800

P = 4800/313

P = 15,3 atm

Resposta: 15,3 atm

Answer 2

Olá,

A transformação é isocórica (em que o volume não varia), devido ao fato do recipiente ser inderformável.

Transformando as temperaturas para a escala Kelvin:

40°C = 40 + 273 = 313K.

527°C = 527 + 273 = 800K.

Aplicando a Lei de Charles e Gay-Lussac:

$\frac{p1}{t1} = \frac{p2}{t2} \\ \\ \frac{6}{313} = \frac{x}{800} \\ \\ 313 \times x = 800 \times 6 \\ 313x = 4800 \\ x = 4800 \div 313 \\ x = 15.33$

A pressão final é de, aproximadamente, 15,3 atm.

Espero ter ajudado :-) Bons estudos.