Considerando que um gás ideal ocupe um volume de 10 litros a uma pressão constante de 130 °C,
calcule o volume que este gás passa a ocupar se aumentarmos a temperatura para 327°
Soluções para a tarefa
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2
Olá,
Em uma transformação isobárica (com pressão constante) o volume e a temperatura variam proporcionalmente. Vamos primeiro transformar as temperaturas para k:
130°C = 403 K
327°C = 600 K
Aplicando na proporção:
O volume que o gás passa a ocupar é de, aproximadamente, 14,9 litros.
Espero ter ajudado :-) Bons estudos.
nilcleciosousa:
muito obrigado!
Respondido por
3
Transformação isobárica:
Convertendo as temperaturas para a escala kelvin:
T₁:
Tc = Tk - 273
130 = Tk - 273
Tk = 273 + 130
Tk = 403
T₂:
Tc = Tk - 273
327 = Tk - 273
Tk = 327 + 273
Tk = 600
Finalmente:
V₁/T₁ = V₂/T₂
10/403 = V₂/600
403 . V₂ = 600 . 10
403V₂ = 6000
V₂ = 6000/403
V₂ = 14,88 L
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