Question

Considerando que um gás ideal ocupe um volume de 10 litros a uma pressão constante de 130 °C,
calcule o volume que este gás passa a ocupar se aumentarmos a temperatura para 327°​

Answer 1

Olá,

Em uma transformação isobárica (com pressão constante) o volume e a temperatura variam proporcionalmente. Vamos primeiro transformar as temperaturas para k:

130°C = 403 K

327°C = 600 K

Aplicando na proporção:

$volume \: = > temperatura \\ \\ \frac{10}{x} = \frac{403}{600} \\ \\ 403 \times x = 600 \times 10 \\ 403x = 6000 \\ x = 6000 \div 403 \\ x = 14.88$

O volume que o gás passa a ocupar é de, aproximadamente, 14,9 litros.

Espero ter ajudado :-) Bons estudos.

Answer 2

Transformação isobárica:

Convertendo as temperaturas para a escala kelvin:

T₁:

Tc = Tk - 273

130 = Tk - 273

Tk = 273 + 130

Tk = 403

T₂:

Tc = Tk - 273

327 = Tk - 273

Tk = 327 + 273

Tk = 600

Finalmente:

V₁/T₁ = V₂/T₂

10/403 = V₂/600

403 . V₂ = 600 . 10

403V₂ = 6000

V₂ = 6000/403

V₂ = 14,88 L