Um recipiente fechado contém hidrogênio ee 300 k e pressão do gás e de 2, 0 atm calcule a pressão exercida quando se eleva a temperatura a 600 k, sem varia o volume
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Pressão inicial= 2 ATM
pressão final= ?
temperatura inicial= 300K
temperatura final=600K
volume inicial=volume final
Tendo como base a informação de que o tipo de transformação apresentada é isovolumétrica(sem alterações no volume) e com o conhecimento prévio da fórmula da transformação gasosa([P.V]/T), é possível achar a pressão final da seguinte forma:
Pi/Ti=Pf/Tf ---> 2/300=Pf/600 --> Pf=(2x600)/300 ---> Pf=4 ATM
pressão final= ?
temperatura inicial= 300K
temperatura final=600K
volume inicial=volume final
Tendo como base a informação de que o tipo de transformação apresentada é isovolumétrica(sem alterações no volume) e com o conhecimento prévio da fórmula da transformação gasosa([P.V]/T), é possível achar a pressão final da seguinte forma:
Pi/Ti=Pf/Tf ---> 2/300=Pf/600 --> Pf=(2x600)/300 ---> Pf=4 ATM
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