Question

Um recipiente fechado contém 64 g de gás oxigênio a 27°C e exercendo a pressão de 2 atm. Marque a opção abaixo que contém o volume do recipiente. (Dados : Massa molar do gás oxigênio = 32 g/mol ; R = 0,082 atm.L / K.mol) *​

Answer 1

⇒ O volume do recipiente que contém o gás é 24,6 L.

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A equação de clapeyron estabelece as relações entre pressão, volume, número de mols e temperatura.

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$\Large\orange{\boxed{\boxed{\begin{array}{lr}\\ \blue{~~P~.~V~=~n~.~R~.~T~~~}\\\\\end{array}}}}$

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• Sendo que:

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P = pressão (atm)

V = volume (L)

n = número de mols

R = constante universal dos gases ideais (atm.L/K.mol)

T = temperatura (K)

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• Dados da questão:

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$P~=~2~atm$

$V~=~?$

$n~=~\dfrac{m}{MM}~=~\dfrac{64~g}{32~g/mol}~=~2~mols$

$R~=~0,082~atm~.~L~/K~.~mol$

$T~=~27^{o}C~+~273~=~300~K$

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• Substituindo os dados na equação:

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$P~.~V~=~n~.~R~.~T\\\\\\2~.~V~=~2~.~0,082~.~300\\\\\\V~=~\dfrac{2~.~0,082~.~300}{2}\\\\\\V~=~\dfrac{49,2}{2}\\\\\\\boxed{\boxed{\boxed{\bf{\blue{V~=~24,6~L}}}}}$

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✅ Portanto, o volume ocupado pelo gás é 24,6 L. Assim, esse também é o volume do recipiente.

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