Question

um recipiente fechado contém 12g de gás carbônico (CO2) a 17°C e exercendo a pressão de 1,0 atm. Calcule o volume do recipiente:
Dados : MCO2 = 44g/mol ; R= 0,082 atm. L/K.mol​

Answer 1

Resposta:

V= 6,42 L

Explicação:

Transformações gasosas  

Aplicar: Equação dos Gases Perfeitos ou Eq de Clapeyron  

PV= nRT onde: P= pressão, V= volume n= nº de moles R= Constante universal dos gases T= temperatura em K  

n= m1÷MM1 onde n= nº de mol (quantidade de matéria), m1= massa, MM1= massa molar  

Lembre que: K= 273,15 + ºC  

Dados  

m1= 12 g

t= 17 ºC ==> T= 17 + 273= 290 K

P= 1 atm

V=?

R= 0,082 atm*L/mol*K

MM(CO₂)= 44 g/mol

- cálculo de n

n= 12 g ÷ 44 g/mol

n= 0,27 mol

- cálculo do volume

V= nRT÷P

V= 0,27 mol * 0,082 atm*L/mol*K * 290 K ÷ 1 atm

V= 6,42 L