Question

Um recipiente fechado contém (1 x 2) g de gás oxigênio (O2) e 112 g de gás
nitrogênio (N2). Determine as frações molares desses gases. (Massas atômicas: O = 16 u;
N = 14 u).

Answer 1

Olá,

Em uma mistura contendo os gases A e B, a fração molar de é a razão entre o número de mol de A, nA, sobre o número de mols total da mistura nA + nB:

XA = nA/nA + nB

e a fração molar de B:

XB = nB/nB + nA

calculando o número de mol de O2:

"(1 x 2)g" de O2 é 2g de O2. A massa molecular do O2 é 16g/mol x 2 = 32g/mol

O número de mol é:

n = m/MM

n = 2g/32g.mol-¹

n = 0,06mol

calculando o número de mol de N2; em 112 g do gás, temos o seguinte número de mol sabendo que sua massa molecular é 14g/mol x 2 = 28g/mol.

n = m/MM

n = 112g/28gmol-¹

n = 4mol

a fração molar de O2, XO2:

XO2 = 0,06/0,06 + 4

XO2 = 0,06/4,06 = 0,015

E a fração molar de N2, XN2;

XN2 = 4/ 0,06 + 4

XN2 = 4/4,06 = 0,98