Question

Um recipiente de volume rígido e selado contém uma mistura de gases perfeitos formada por 140 g do gás A (16.04 g/mol) e 25 g do gás B (58.12 g/mol) mantidos à temperatura constante e pressão constante de 2260 mmHg. Calcule a pressão parcial (em mmHg) do gás B na mistura ideal.

Answer 1

Resposta: Considerando 140 g do gás A (16.04 g/mol) e 25 g do gás B (58.12 g/mol) mantidos à temperatura constante e pressão constante de 2260 mmHg, a pressão parcial de B é de 106,2 mm Hg

Explicação:

Cálculo do número de mol de cada gás

nA = 140 / 16,04 = 8,73

nB = 25 / 58,12 = 0,43

Total de mol (nt) =  8,73 + 0,43 = 9,16

Cálculo da fração molar de cada gás

XA = nA/nt = 8,73 / 9,16 = 0,953

XB = nB /nt = 0,43 / 9,16 = 0,047

Pela Lei de Raoult PB = XB x P

Onde

PB = pressão parcial de B = a determinar

XB = fração molar de B = 0,047

P = Pressão da mistura = 2260 mm Hg

Substituindo teremos:

PB = 0,047 x 2260 = 106,2 mm Hg