um recipiente de com a capacidade possui metade de seu volume ocupado por determinado gás. sabendo que a pressão de 4.oatm e a temperatura de 127C A quantos mols existem referido ao gás? B qual seria a pressão se a mesma quantidade de mol ocupando o mesmo volume fosse submetida à uma temperatura de 27C? C quantos mols seriam necessários para que o volume do gás fosse igual ao do recipiente?
Soluções para a tarefa
Olá! Para responder essa questão nós precisamos da capacidade dor recipiente em litros. Como não foi fornecida no enunciado, vamos dizer que essa capacidade de volume tem valor de "x" litros e utilizá-lo nas fórmulas. Dessa forma, para se descobrir o valor pedido nas alternativas basta substituir o valor de X pelo volume do recipiente e terá o valor numérico correspondente.
a) Para resolver essa pergunta, devemos lançar mão da equação de Clapeyron, que relaciona volume, pressão, numero de mol, constante R e temperatura, tudo no sistema internacional de unidade. Valor de R = 0,082 L · atm · K−1 · mol−1
Assim, temos:
P . V = n . R . T
4 .( x/2) = n . 0,082 . 400
n = 0,061 . x atm
Portanto, terá um um número de mol igual a x/8,2 mol.
b) Mesma coisa porém alterando o valor da temperatura:
P . x = (0,061 . x) . 0,082 . 300
P = (0,082 . 300 . 0,061 . x) / x
P = 1,5 atm
c) Agora devemos dizer que o volume ocupado foi todo o volume do recipiente, ou seja, x. Assim, temos:
4 . x = n . 0,082 . 400
n = 4x/ (0,082 . 400)
n = 0,122 . x mol