Question

Um recipiente de capacidade V = 2 litros contém 0,02 mol de um gás perfeito a 27ºC. Mantendo-se o volume constante, aquece-se o gás até 227ºC. Podemos afirmar que as pressões inicial e final do gás respectivamente: Dados: R = 0,082atm . 1/(mol . K); K = 273 + oC; (PV)/T=(P'V')/T'

Answer 1

A primeira coisa a fazer é passar a temperatura para Kelvin.
K=227+273
K=300
 Como o volume e a pressão são diretamente proporcionais se um amentar o outro tambem aumenta e etc. Neste caso o volume é constante, o que nos permite afirmar que a pressõ inicial e final serão iguais.
Usando a formula:
PV=nRT
P.2=0,02.0,082.300
P=0,492/2
P=0,246 atm

Espero que esteja certo e que tenha ajudado!!!