Question

Um recipiente de 30 L contém uma mistura de gases com a seguinte composição: 7,0 g de N2; 9,0 g de O2 e 26 g de Cl2. Sabendo-se que o recipiente está a uma temperatura de 28°C, qual é a pressão parcial de exercida por cada gás e qual é a pressão total (em atm) dos gases no recipiente?

Por favor é pra amanhã

Answer 1

Resposta:

pN2 = 0,21 atm; pO2= 0,23 atm; pCl2 = 0,30 atm,

pTotal= 0,741 atm

Explicação:

Dados que possuimos:

V = 30L; R = 0,082; T = 28C = 301,15K

Boa noite, primeiro vamos calcular a pressão do N2:

m = 7g

MM do N2 = 28g por mol

n = $\frac{m}{MM}$ = n = $\frac{7}{28}$

Aplicando a formula p.V = n.R.T :

p.30 = 0,25.0,082.301,15

pN2 = 0,21 atm

Pressão do 02:

m = 9g

MM do 02 = 16g por mol

n = $\frac{m}{MM}$ = n = $\frac{9}{32}$

Aplicando a formula p.V = n.R.T :

p.30 = 0,28.0,082.301,15

p02 = 0,23 atm

Pressão do Cl2:

m = 26g

MM do Cl2 = 71g por mol

n = $\frac{m}{MM}$ = n = $\frac{26}{71}$

Aplicando a formula p.V = n.R.T :

p.30 = 0,37.0,082.301,15

pCl2 = 0,30 atm

Pressão total:

pTotal = 0,74 atm