Question

Um recipiente de 22,4 L contém 2 mols de hidrogênio e 1mol de nitrogênio na temperatura de 0 oC. Calcule as pressões parciais de cada gás, bem como a pressão total do sistema.

Answer 1

Primeiro, pressão do H2
PV = nRT, no qual R = 0.082 e a temperatura é em Kelvin, então 0° C = 273 K

PV = nRT
P × 22.4 = 2 × 0.082 × 273
P = 2 atm

agora do N2

PV = nRT
P × 22,4 = 1 × 0.082 × 273
P = 1 atm

Pressão total, soma-se o número de mols, sendo 3 no total
PV = nRT
P × 22,4 = 3 × 0,082 × 273
P = 3atm