Question

um recipiente de 20l contém um gás ideal a uma pressão de 40 ATM calcule a pressão final em ATM sabendo que o volume do recipiente passa para 5 l e que a temperatura absoluta Afinal é a metade da temperatura absoluta inicial​

Answer 1

Resposta:P2=160 atm

Explicação:

V1=20 L,P1=40 atm,V2=5 L,P2=?

     Isotérmica

     P1.V1=P2.V2

     40.20=5.P2

     800=5.P2

     P2=800/5

     P2=160 atm

Answer 2

Pela relação estabelecida pela equação de Clapeyron para os gases ideais, podemos dizer que a pressão final desse sistema é de 80 atm e a temperatura inicial era de 800 K.

A equação de Clapeyron nos diz que um gás ideal (nós consideramos que todo gás é um gás ideal), dada a sua quantidade me mols, possui Pressão, Volume e Temperatura constantes.

A equação de Clapeyron é dada por:

                                                 P.V=n.R.T

onde:

• P é a pressão a que um gás é submetido [atm ou Pa ou mmHg]

• V é o volume do gás [L ou m³]

• n é o número de Mols [mol]

• R é a constante geral dos gases [L/Mol.K ou mmHg.L/mol.K ou          Pa .m3/mol.K]

• T é a temperatura [K]

* Por mais que o R seja constante, vale lembrar que conforme as unidades sejam utilizadas o R assume valores diferentes, ele não é diferente só mudaram a sua representação.

Sabendo disso, podemos calcular:

$\frac{PV}{T} =\frac{P'V'}{T'} \\ \\ \frac{40.20}{2T} =\frac{P'5}{T} \\ \\ \frac{800T}{2T} =P'5\\ \\ 400=5P'\\ \\ P'=80atm\\ \\ P.V=T\\ \\ 20.40=800K$

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