Question

um recipiente de 20,5 L contém H2 a 27 °c e 9 atm de pressão .quantos gramas de H2 estão contidos no recipiente?( dada a massa molar do H2 =2 g/mol)​

Answer 1

Olá!:

Usaremos a equação de clapeyron  :

Temperatura em Kelvin : 27ºC + 273 => 300 K

Volume = 20,5 L

Pressão = 9 atm

Massa molar H₂ = 2 g/mol

Constante universal dos gases R = 0,082 atm . L / mol . K

Por definição tem-se:

P * V = n * R * T

9 * 20,5 = n * 0,082 * 300 =

184,5 = n * 24,6 =

n = 184,5 / 24,6

n =  7,5 mols de H₂

Por fim calcula-se a massa de H₂ nesse recipiente:

1 mol H₂ ------------------- 2 g

7,5 mols H₂ -------------- m

m = 7,5 * 2 / 1

m =  15,0 g de H₂

Espero ter ajudado!