Um recipiente de 16L contém um gás ideal a uma pressão de 30atm. Calcule a pressão final ,em atm,sabendo que o volume do recipiente passa para 8L e que a temperatura absoluta final é a metade da temperatura absoluta inicial .
Soluções para a tarefa
Resposta:P2 = 30 atm
Explicação:Eq.Geral dos Gases Perfeitos
P1V1/T1=P2V2/T2 ele diz que T2 = T1/2
30 x 16/T1 = P2x8/T2
480/T1 = 8P2/T1/2 "cancela T1 com T1 temos"
480 = 8P2/1/2 240 = 8P2
P2 = 240/8 atm
P2 = 30 atm
A pressão final do gás é de 30 atm.
Equação Geral dos Gases Perfeitos
A Equação Geral dos Gases Perfeitos pode ser usada para calcular as variáveis do gás, quando temos uma transformação gasosa em que a quantidade de matéria não se altera.
P₀. V₀/T₀ = P₁. V₁/T₁
Onde,
- P₀, V₀ e T₀ ⇒ condições do gás antes da transformação
- P₁, V₁ e T₁ ⇒ condições do gás após a transformação
O volume inicial desse gás é de 16 litros, enquanto o volume final diminui para 8 litros. A temperatura inicial do gás é o dobro da temperatura final.
V₀ = 16 litros
T₀ = 2T
P₀ = 30 atm
V₁ = 8 litros
T₁ = T
Com os dados acima podemos calcular a pressão final do gás após a transformação-
P₀. V₀/T₀ = P₁. V₁/T₁
30. 16/2T = P₁. 8/T
P₁ = 30 atm
Saiba mais sobre a Equação Geral dos Gases Perfeitos em,
brainly.com.br/tarefa/22364374
#SPJ2
