Question

Um recipiente de 1,0 L contém 10,0 g de metano (CH4) a 25°C. A massa molecular do metano é 16,0, a constante universal dos gases R = 0,082 atm.L.K-1.mol-1 e as constantes de Van der Waals para diversos gases estão listadas na tabela abaixo. Tabela 1. Constantes de Van der Waals. Gás α (L2.atm.mol-2) b (L.mol-1) H2 0,244 0,0266 He 0,034 0,0237 N2 1,39 0,0391 O2 1,36 0,0318 CO2 3,59 0,0427 CH4 2,25 0,0428 NH3 4,17 0,0371 Com base nessas informações, a pressão em atmosferas exercida neste recipiente, utilizando a lei do gás ideal e a equação de Van der Waals (P space equals space fraction numerator n R T over denominator V space minus space n b end fraction space minus space fraction numerator n squared a over denominator V squared end fraction), respectivamente é de:

Answer 1

15,3 e 14,8. Correto

Answer 2

Resposta:

15,3 e 14,8

Explicação passo a passo:

Correto