um recipiente cotem 50g de hidronegio (h2) sob pressão de 10atm e a temperatura de 47°c sabendo que a constante universal da os gases r =0,082atm a e a massa molecular do hidrogenio=2g
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P*v=m*r*t
p= pressão
v= volume
m= molariadade
r = constante de de atm
t= 273+c°
10*v=25*0,082*320
v=656/10
v=65,5
p= pressão
v= volume
m= molariadade
r = constante de de atm
t= 273+c°
10*v=25*0,082*320
v=656/10
v=65,5
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