Um recipiente contendo 5kg de água a 50ºC é colocado num refrigerador, onde troca calor, e retirado quando a temperatura da água é de 10ºC. Dados: O calor especifico da água é 1cal/gºC. A massa do recipiente é desprezível. * A quantidade de calorias perdida pelo recipiente com 5kg de água é de: 0 pontos 2,0 x 10^5 cal. 2,5 x 10^5 cal. 3,0 x 10^5 cal. 3,5 x 10^5 cal. 4,0 x 10^5 cal.
Soluções para a tarefa
Resposta:
2. 10 ⁵ cal
Explicação:
Utilizando a equação do calor sensível Qs = m . c . Δθ ; (onde Qs é a quantidade de calor trocado na variação de temperatura Δθ, m é massa da substancia e c é o calor sensível) Podemos resolver a questão.
A questão disse que a massa de água utilizada é de 5 kg, como o calor sensível da água está expresso em cal /g . °C , devemos passar a massa pra a gramas: 5 kg = 5000 gramas. A água vai ir de uma temperatura de 50°C para uma temperatura de 10°C, logo sua variação vai ser: Δθ = ( 10 - 50) = -40 °C.
Então temos: m = 5000g, c = 1cal/g.°C , Δθ = - 40 °C
Aplicando na equação do calo sensível
Qs = 5000 . 1 . -40
= 5000 . -40
Qs = - 200000 calorias => 2. 10 ⁵ cal
A função do valor está negativo é para apenas mostrar que a substancia cedeu calor para o ambiente.