ConceLLL
Exercicios de aplicacão
1. Define atomo segundo:
a) Dalton
b) Thomson
c) Rutherford
2. Quais foram as limitacoes dos modelos atomicos propostos por Dalton e Thomson?
3. Quais foram as inovacoes do modelo atomico proposto por Bobr?
4. Defina os seguintes conceitos:
a) lões
b) Aniões
c) Catiões
d) Orbita
5. Explique a formacão de iões.
6. Indique as particulas atomicas e subatomicas.
7. Quais são as partes que constituem o atomo e indique o tipo de particulas que podem ser encontradas?
8. Explique com palavras tuas o que são isotopos, isobaros e isotonos.
9. Um atomo X apresenta o Z = 11 e N = 12. Calcule o numero de A e indique o numero de protões e
electrões.
10. Dado o seguinte atomo W generico com numero de massa igual 52 e o munero atomico igual a 24.
Soluções para a tarefa
Resposta:
1 (b) Seu modelo atômico era semelhante a um “pudim de passas”.
(a) Seu modelo atômico era semelhante a uma bola de bilhar.
(c) Criou um modelo para o átomo semelhante ao “Sistema solar”.
2) Dalton propôs resumidamente que o átomo seria parecido com uma bola de bilhar, isto é, esférico, maciço e indivisível.
Thomson propôs seu modelo atômico tendo como base descobertas relacionadas com a radioatividade e experimentos realizados com o tubo de raios catódicos.
3) Bohr manteve as principais características do modelo de Rutherford, porém acrescentou mais informações sobre os elétrons que ficavam ao redor do núcleo.
4 a)raio iônico são átomos que perderam ou ganharam elétrons e que, por essa razão, passam a ser chamados de cátions e ânions, respectivamente.
b)Ânion é o ganho de um ou mais elétrons faz com que o número de prótons no núcleo fique menor do que o número de elétrons.
c)catiões é avaliação do pH de um meio sempre leva em consideração a concentração de hidrônios (cátions) e a de hidróxidos (ânions).
d)Órbita é a trajectória que percorre um corpo no espaço devido à acção gravitacional exercida pelos astros
5)Eles aparecem para indicar a presença de íons, neste caso se trata dos íons participantes da reação de formação do Cloreto de Sódio:
Na+ + Cl- ↔ NaCl
6)As partículas subatômicas refere-se a particulas minúsculas, ou seja, particulas menores que o átomo, além das esseciais, que são: prótons, nêutrons e elétrons. ... Neutrinos não possuem partículas significativas de massa e sua carga elétrica é nula. Sua formação provável é: nêutron – próton + elétron + neutrino.
7)A estrutura do átomo é formada pelo núcleo, que é constituído por duas partículas (prótons e nêutrons), e pela eletrosfera, que detém os elétrons. Os átomos são partículas infinitamente pequenas que constituem toda matéria no universo.
8)Isóbaros - São átomos de diferentes números de próton, mas que possuem o mesmo número de massa (A).
Isótonos - São átomos de diferentes números de prótons e de massa, mas que possuem mesmo número de nêutrons.
Isótopos- Tem o mesmo numero atômico e diferente número de massa
9) A= z + n
A = 11 + 12
A= 23
Elétrons
e- = 12 > Z
Z = e- + 3
Z= 12 + 3
Z= 15