Um recipiente, contendo 0, é provido de um pistom que
permite variar a pressão e o volume do gás. Verifica-se que, quando o 0,
está submetido a uma pressão P = 2,0 atm, ele ocupa um volume
V = 20 L. Comprime-se lentamente o gás, de modo que sua temperatura
não varie, até que a pressão atinja o valor p2 = 10 atm.
Qual o volume V, do oxigênio neste novo estado?
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O volume será de 4 litros.
A transformação isotérmica é aquela na qual a temperatura é mantida constante, em outras palavras, a temperatura inicial não varia.
A lei de Boyle analisa como um gás ideal se comporta quando a sua temperatura é mantida constante (transformação isotérmica).
De acordo com a Lei de Boyle, quando você aumenta a pressão no gás, o seu volume diminuirá, ou seja, a pressão será inversamente proporcional à variação de volume..
pV = k (sendo k uma constante).
P1V1 = P2V2
2. 20 = 10. V2
V2 = 40/10
V2 = 4 litros
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