) Um recipiente contém 6,0 x 1024 moléculas de H2O e 0,50 mol de éter dimetílico, C2H6O. A massa da
mistura, em gramas, vale:
Dados: H = 1u; C = 12 u; O = 16 u
a) 18,5 g.
b) 51,0 g.
c) 185 g.
d) 203 g.
e) 226 g.
Soluções para a tarefa
x 6x110^24
x= 18x6x10^24/6x10^23 = 180 g
Massa Molar do éter = 2x12+1x6+1x16=24+6+16 = 46 g/mol
1 mol -----46 g
0,5 mol y y = 0,5x46 = 23 g
Assim a massa total = 23 +180 = 203 g =========> Letra D
A massa da mistura vale 180 +23 = 203 g, alternativa D).
Vejamos como resolver esse exercicio:
Estamos diante de um problema de calculo estequiometrico.
Dados iniciais:
- 6,0 x 10²⁴ moleculas de H₂O
- 0,50 mol de eter dimetilico - C₂H₆O
Calculando a massa da agua, temos:
Massa molar = (2 x 1) + (16) = 18 g/mol
Fazendo uma regra de tres:
1 mol - 6 x 10²³ moleculas
x mols - 6 x 10²⁴ moleculas
6 x 10²³x = 6 x 10²⁴
x = (6 x 10²⁴)/(6 x 10²³)
x = 10 mols
Fazendo outra regra de tres:
1 mol - 18 g
10 mols - x
x = 180 g
Portanto, a massa de agua e de 180 g.
Calculando a massa do eter dimetilico, temos:
Massa molar = ((2 x 12)+(6 x 1)+(16)) = 46 g/mol
- 0,50 mol de eter dimetilico - C₂H₆O
Fazendo uma regra de tres:
1 mol - 46 g
0,50 mol - x
x = 23 g
Portanto, a massa do eter dimetilico e de 23 g.
Sendo assim, a massa da mistura vale 180 +23 = 203 g, alternativa D).
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