Question

Um recipiente contém 29 g de butano (C4H10) e 88 g de dióxido de carbono (CO2). Sabendo que a pressão total da mistura é igual a 20 atm, qual é a pressão parcial, em atm, exercida pelo butano? (Massas atômicas: C = 12; H = 1; O = 16) *
a) 5 atm.
b) 3 atm.
c) 2 atm.
d) 4 atm.
e) 6 atm.

Answer 1

Resposta:

Letra d).

Explicação:

O enunciado pede a pressão parcial do butano e fornece:

massa do butano = 29 g

massa do dióxido de carbono = 88 g

pressão total da mistura = 20 atm

Para determinar a pressão do butano, é necessário:

1o Passo: determinar a massa molar do butano.

Para tal, devemos multiplicar a massa atômica de cada elemento pela sua quantidade e depois somar os resultados:

MC4H10 = 4.12 + 1.10

MC4H10 = 48 + 10

MC4H10 = 58g/mol

2o Passo: determinar o número de mol do butano.

Para tal, basta dividir a massa fornecida pela massa molar calculada:

nC4H10 = 29

58

nC4H10 = 0,5 mol

3o Passo: determinar a massa molar do dióxido de carbono.

Para tal, devemos multiplicar a massa atômica de cada elemento pela sua quantidade e depois somar os resultados:

MCO2 = 1.12 + 2.16

MCO2 = 12 + 32

MCO2 = 44g/mol

4o Passo: determinar o número de mol do dióxido de carbono.

Para tal, basta dividir a massa fornecida pela massa molar calculada:

nCO2 = 88

44

nCO2 = 2 mol

5o Passo: determinar o número de mol total da mistura.

Para isso, basta somar os números de mol encontrados para cada gás:

nt = nC4H10 + nCO2

nt = 0,5 + 2

nt =2,5 mol

6o Passo: utilizar a pressão total fornecida, o número de mol do gás butano e o número de mol total na expressão a seguir para determinar a pressão parcial do gás butano:

PC4H10= nC4H10

Pt nt

PC4H10 = 0,5

20 2,5

2,5. PC4H10 = 20.0,5

2,5. PC4H10 = 10

PC4H10 = 10

2,5

PC4H10 = 4 atm