Question

Um recipiente contém 20 litros de oxigênio a 2 atm de pressão e 227 ºC. Qual será o valor da nova pressão, em atm, se esse gás for passado para um recipiente de 10 litros à mesma temperatura? Qual a transformação? * 3 pontos A)4 atm, isotérmica. B)4 atm, isocórica. C)4 atm, isobárica. D)nenhuma das alternativas.

Answer 1

Resposta:

Alternativa a)

Explicação:

Aplicar: Eq Geral dos Gases

P1V1 ÷ T1 = P2V2 ÷ T2  

onde: P1= pressão inicial, P2= pressão final, V1= volume inicial, V2= volume final, T1= temperatura inicial, T2= Temperatura final e P= atm (Pa, mmHg, Bar), V= L, T= K  

Lembre que: K= 273,15+ºC  

V1= 20 L

P1= 2 atm

t1= 227 ºC

P2= ?

V2= 10 L

t2= t1

- como t constante (t1=t2), transformação isotérmica, fica:

P1V1=P2V2

P2= P1V1÷V2

P2= 2 atm * 20 L ÷ 10 L

P2= 4 atm