Question

Um recipiente contém 2/5 de mol de moléculas de água.
Determine:
a) a massa, em gramas, dessas moléculas .
b) o número de moléculas
Dado:H=1, O=16

Answer 1

a)

Dados:
m (massa da amostra) = ? 
n (número de mols) = 2/5 = 0,4 mol
Massa Molar da água (H2O) 
H = 2*1 = 2u
O = 1*16 = 16u
Massa Molar da água (H2O) = 2+16 = 18g/mol

Se:
n = m / MM 

Então:
n = m / MM 
0,4 = m / 18
m = 0,4*18
m = 7,2 gramas

b)

Calcule quantos átomos de moléculas ( 6,02 x 10 ²³ ) temos em 7,2 g de água?

nºmoléculas/g(H20) = 18g

18 g -------------- 6,02 x 10 ²³ moléculas 
7,2 g ---------------- x
18x = 7,2*6,02 x 10²³
18x = 43,34 x 10²³
x = 43,34 x 10 ²³ / 18
x ≈ 2,4 x 10²³ moléculas

Logo: 
O recipiente contêm aproximadamente 2,4 x 10²³ moléculas de água