Question

Um recipiente contém 16,8 g de monóxido de carbono (CO) e 3,2 g de metano (CH4). Sabendo que a pressão total da mistura gasosa é igual a 0,6 atm, a pressão parcial do monóxido de carbono e a do metano são, respectivamente,

Dados: CH4= 16 g/mol; CO = 28 g/mol.

a) 0,45 atm e 0,15 atm
b) 0,15 atm e 0,5 atm
c) 0,45 atm e 0,25 atm
d) 0,25 atm e 0,25 atm
e) 0,4 atm e 0,2 atm

Answer 1

As pressões parciais do monóxido de carbono e do metano, são, respectivamente, 0,45 atm e 0,15 atm. Logo, a alternativa correta é a A.

Temos que a pressão parcial de um gás é dada por:

P = X . Pt

onde X é a fração molar desse gás na mistura e Pt é a pressão total.

Nesse caso, temos que no recipiente há 16,8 g de monóxido de carbono e 3,2 g de metano, o que correspondem, respectivamente a:

16,8 ÷ 28 = 0,6 mol de CO

3,2 ÷ 16 = 0,2 mol de CH4

Assim, temos que o número total é igual a 0,8 moles. Assim, teremos que a fração molar de cada gás será de:

• CO: 0,6 ÷ 0,8 = 0,75
• CH4: 0,2 ÷ 0,8 = 0,25

Assim, as pressões parciais serão de:

• CO: 0,75 x 0,6 = 0,45 atm
• CH4: 0,25 x 0,6 = 0,15 atm

Espero ter ajudado!