Um recipiente contém 115mL de etanol (C2H6O).
Dados: Densidade do etanol = 0,8g/mL
Massas molares (g/mol): C = 12; H = 1 e O = 16
Número de Avogadro: 6,0 . 1023
Determine:
a) o número de mols de etanol;
b) o número de átomos de hidrogênio.
Soluções para a tarefa
Vejamos como resolver esse exercicio.
Estamos diante de um problema de calculo estequiometrico.
Vejamos os dados iniciais:
- um recipiente contem 115 mL de etanol (C₂H₆O)
- a densidade do etanol e de 0,8 g/mL
- A massa molar do etanol e, calculando: (12x2) + (1x6) + (16x1) = 46 g/mol
A) Calculando o numero de mols de etanol no recipente, temos:
0,8 g - 1 mL
x g - 115 mL
x = 92 g e a massa de alcool nesse recipiente.
Mas em 1 mol ha 46 g, entao:
46 g - 1 mol
92 g - x mol
46.x = 92
x = 92/46
x = 2 mols
Portanto nessa mistura ha 2 mols de etanol.
b) Em 1 mol de etanol ha 6 mols de hidrogenio, portanto em 2 mols de etanol ha 12 mols de hidrogenio.
1 mol - 6 x 10²³ atomos
12 mols - x atomos
x = 72 x 10²³ atomos.
Portanto nesse recipente ha 72 x 10²³ atomos de hidrogenio.