Question

Um recipiente contem 1,6g de metano (CH4) a uma dada pressão e temperatura.Qual sera a massa de gas carbônico (CO2) contida nesse recipiente nas mesmas condições. ?

Answer 1

Considerando a equação dos gases ideais:
PV=nRT
Para o metano (1):
P1.V1=n1.R.T1
Para o gás carbônico(2):
P2.V2=n2.R.T2

Analisando o que é igual para as duas situações:
R é uma constante, logo é igual para os dois.
É dito que as condições de pressão e temperatura são as mesmas . O recipiente continua sendo o mesmo então o volume também será o mesmo.
Então arranjaremos as duas equações anteriores, colocando tudo que é igual pros dois casos de um lado das equações:

Para o metano (1):
P1.V1=n1.R1.T1
n1=P1.V1/R.T1

Para o gás carbônico(2):
P2.V2=n2.R.T2
n2= P2.V2/R.T2

Assim, P2.V1/R.T1 = P2.V2/R.T1 = constante (vamos chamar de X)
logo:
n1=X
n2=X
logo, 
n1= n2

Obs: Não é necessário fazer esse desenvolvimento todo para chegar nessa conclusão se souber que para uma dada condição (P,T e V) existira apenas um valor de n (número de mols)  de gás possível (que respeite as condições), independente de qual gás for (considerando ele ideal). Fiz o equacionamento para ficar mais completo.

Bom, como temos o que interessa:
n1=n2
E sabendo que n=m/MM
Substituimos
m1/MM1 = m2/MM2

m1=m(CH4)=1,6g
MM1=MM(CH4)=16g/mol
m2=m(CO2)= é o que se quer calcular
MM2=MM(CO2)=44g/mol

Colocando os valores:
1,6/16=m2/44
m2=0,1.44
m2=4,4g
m(CO2)= 4,4g

Espero ter sido claro :)