Question

um recipiente com gás NH3(g) (amônia) na cntp, ocupa um volume de 11,2L, Qual a massa de amônia contida no recipiente?​

Answer 1

Resposta:

m= 8,39 g de NH₃

Explicação:

Dados

CNTP:

t= 0 ºC ==> T= 0 + 273,15= 276,15 K

P= 1 atm

V= 11,2 L

MM(NH₃): 14 + 3*1= 17 u ==> M= 17 g/mol

R= 0,082 atm * L * mol⁻¹ * K⁻¹

m= ?

Aplicar: Equação dos Gases Perfeitos ou Eq de Clapeyron  

PV= nRT onde: P= pressão, V= volume n= nº de moles R= Constante universal dos gases T= temperatura em K  

n= m1÷MM1 onde n= nº de mol (quantidade de matéria), m1= massa, MM1= massa molar  

Lembre que: K= 273,15 + ºC

PV= mRT ÷ MM1

m= 1 atm * 11,2 L * 17 g/mol ÷ (0,082 atm * L * mol⁻¹ * K⁻¹ * 276,15 K)

m= 190 ÷ 22,64

m= 8,39 g(NH₃)