Question

um recipiente com 8 litros de agua a 30°c recebe uma quantidade de 48000cal qual temperatura final da água sabendo que seu calor específico é 1cal/g•c e que a densidade da água e 1kg/l resposta com a fórmula ​

Answer 1

A água adquire uma temperatura final de 36°C.

• Explicação

Podemos utilizar a fórmula de Calor Sensível para calcularmos a variação de temperatura sofrida pela água. Devemos nos atentar às medidas de massa, que devemos exprimir em gramas e também ao cálculo da massa de água envolvida, onde temos uma relação de 1kg/L e 8 Litros de água.

$d = \frac{m}{V}\\\\1Kg/L = \frac{m}{8 L}\\\\m = 1Kg/L .8L \\\\m = 8Kg\\\\\fbox{m=8.000g}$

$Q = m.c.\Delta\theta\\\\Q = 48000 cal\\\\48000 = 8000.1.\Delta\theta\\\\\Delta\theta=\frac{48000}{8000}\\\\\Delta\theta = 6$

$\Delta\theta = (T_f -T_i)\\\\6 = (T_f -30)\\\\T_f = 6+30 \\\\T_{f} = 36$

• Conclusão

Concluímos que, com o fornecimento de 48.000 cal para o recipiente com 8L de água, ela adota uma temperatura final de 36°C.

• Para saber mais

https://brainly.com.br/tarefa/6193072