Question

Um químico preparou uma solução de carbonato de sódio (Na2CO3) pesando 26,5 g do sal, dissolvendo e completando o volume para 0,5 litros. A molaridade dos íons sódio na solução preparada foi de: Dados: C = 12 g/mol; O = 16 g/mol; Na = 23 g/mol *

gente me socorre

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Answer 1

Primeiro, você calcula a massa molar do carbonato de sódio (106 g/mol). Depois, calcula-se o número de mols correspondente à massa dada (26,5 g = 0,25 mol). O próximo passo é pensar que, para cada 1 mol de Na2CO3, são liberados 2 mol de íons Na+, o que resulta em 0,5 mol desse íon. Ao final, dividimos o número de mols de Na+ pelo volume final da solução: 0,5 mol / 0,5 litros = 1 mol/L.

Espero que tenha ajudado